• 1、用下列裝置驗證SO2的某些性質(加熱及夾持裝置略去)。

    (1)、裝有濃硫酸的儀器名稱是
    (2)、銅與濃硫酸反應的化學方程式是
    (3)、能驗證SO2具有氧化性的實驗現象是
    (4)、裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產生白色沉淀,沉淀的化學式分別是
    (5)、寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式
    (6)、能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現象。若通入過量的SO2 , 則其總反應的離子反應方程式是
  • 2、某硝酸銅和硝酸銀的混合物,受熱分解產生的氣體溶于水后,充分反應剩余的氣體體積是原來的1/16,其中硝酸銀的質量分數是
  • 3、硝酸銅受熱分解產生的氣體能使帶火星的木條復燃,其原因是
  • 4、      
    (1)、硝酸鉀在黑火藥中起劑的作用。
    (2)、硝酸鉀受熱分解的化學反應方程式為
  • 5、廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣:2H2S(g) ? 2H2(g)+S2(g)。現在3L密閉容器中進行H2S分解實驗。某溫度時,測得反應體系中有氣體1.31mol,反應10min后,測得氣體為1.37mol,則10min內H2的平均生成速率為
  • 6、向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,發生以下反應:

    ________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4→_______Na2SO4+_______S↓+______H2O

    (1)、配平上述化學方程式,標出電子轉移的方向和數目。
    (2)、反應中被氧化的元素是
    (3)、反應中氧化產物和還原產物物質的量之比為
  • 7、將NO2、NH3和O2的混合氣體28L通過稀H2SO4后,溶液質量增加42g,氣體體積縮小為4.48L。將帶火星的木條插入其中,木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質量為(氣體體積都是在標準狀況下測定)(   )
    A、32.8 B、34.6 C、36.2 D、38.4
  • 8、反應3Fe(s)+4H2O(g) ? Fe3O4(s)+4H2(g)在一密閉容器中進行,下列條件的改變能使反應速度變快的是①體積不變,增加Fe的量;  ②體積不變,增加H2O的量;③體積不變,充入N2使壓強增大;④壓強不變,充入N2使體積增大(   )
    A、①②③ B、②④ C、②③ D、
  • 9、研究發現,空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應過程如下:①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2 , NO2在上述過程中體現了什么樣的性質或起了什么作用:①氧化性;②還原性;③催化劑;④酸性(   )
    A、①③ B、③④ C、 D、②④
  • 10、在常溫常壓下,24mLH2S和O2的混合氣體點燃后,生成6mLSO2 , 則原混合氣體中H2S的體積可能為(   )
    A、10mL B、12mL C、16mL D、18mL
  • 11、對于銅與稀硝酸反應的現象描述不正確是(   )
    A、溶液變成藍色 B、生成紅棕色氣體 C、銅片溶解 D、產生無色氣體
  • 12、密度為0.910 g·cm-3氨水,質量分數為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質量分數為(   )
    A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、無法確定
  • 13、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質量分數為25.6%,則氧的質量分數為(   )
    A、36.8% B、37.6% C、51.2% D、無法計算
  • 14、一瓶無色氣體,可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一種或幾種,將其通入氯水中,得無色透明溶液,將該溶液分成兩份,一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液,析出白色沉淀;另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液,也有白色沉淀生成。下面結論正確是(   )

    ①原氣體中肯定有SO2 ②原氣體中可能有SO2 ③原氣體中肯定無H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl ⑤原氣體中肯定不含CO2 ⑥原氣體中肯定含HCl

    A、①③④ B、①④⑤ C、①③⑥ D、①③④⑤⑥
  • 15、下列溶液中,不能區別SO2和CO2氣體的是(   )

    ①石灰水  ②H2S溶液  ③KMnO4溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液  ⑥品紅溶液

    A、①②③④ B、②③④⑤ C、只有① D、①③
  • 16、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體,可選用的試劑是(   )
    A、飽和碳酸鈉溶液 B、氫氧化鈉溶液 C、濃溴水 D、高錳酸鉀溶液
  • 17、黑火藥爆炸后產物為K2S、N2、CO2 , 下列物質中為黑火藥主要成分且做還原劑的是(   )
    A、氧氣 B、木炭 C、硫磺 D、硝酸鉀
  • 18、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(   )
    A、蒸餾 B、升華 C、分液 D、萃取
  • 19、在溶液中Cl2可氧化二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4 , 下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖,試回答下列問題:

    圖片_x0020_1623048010

    (1)、A,B,C,D四個裝置中發生的現象依次是
    (2)、二氧化硫具有:(1)漂白性 (2)酸性氧化物的性質 (3)還原性 (4)氧化性。在上圖幾個裝置中對應表現出的性質是(填序號)A中B中C中D中
    (3)、實驗完畢后,取少量D中溶液于試管中,加入BaCl2溶液和稀鹽酸,現象是
    (4)、E中發生反應的化學方程式為
  • 20、三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3 , 請根據要求回答下列問題:
    (1)、反應過程中,被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
    (2)、寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目:。若反應中生成0.2molHNO3 , 轉移的電子數為個。
    (3)、NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是(寫出2點)
    (4)、一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有(填化學式)。
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